Planetenmodell 1911
Coulombkraft = Zentrifugalkraft
Bohrsche Atommodell 1921
diskrete Bahnen, diskrete Energiezustände
Quantisierung mittels Hauptquantenzahl n
E = h
$ f c = 6 $ fh = 6,625 x 10-34 Js " Planck-Wirkungsquantum"
c = 2,998 x 108m/s "Lichtgeschwindigkeit im Vakuum"
Tabelle:
Komplementärfarbenabsorbiertes Licht
| Wellenlänge | Farbe | sichtbare Farbe |
| l [nm = 10-9 m] | ||
| 400-440 nm | violett | gelbgrün |
| 440-480 nm | blau | gelb |
| 480-490 nm | grünblau | orange |
| 490-500 nm | blaugrün | rot |
| 500-560 nm | grün | purpur |
| 560-580 nm | gelbgrün | violett |
| 580-595 nm | gelb | blau |
| 595-605 nm | orange | grünblau |
| 605-750 nm | rot | blaugrün |
Grundzustand
D angeregter Zustand
Anwendung in der Farbenlehre!
Einstein - Bohrsche Frequenzbedingung 
de Broglie - Beziehung: 
Daraus folgt für stehende Wellen:
Wellenmodell 1922
Welle-Teilchen-Dualismus Materiewelle
Wellenmechanisches Atommodell 1926
Schrödingergleichung des Wasserstoffatoms (dreidimensional)
es folgt für n = 1 (Wasserstoffatom):
